Question

【題目】碳氧化物的轉化有重大用途,回答關于CO和的問題。

已知：

則的______用、、表示。

對于化學平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應時間的關系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：

隨著溫度升高,______、______

某溫度下,將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應：,達到平衡時測得為平衡常數,求平衡時的轉化率___________？寫出計算過程

Answer 1

【答案】 在同一時間CO的生成濃度大 反應的速率加快,達到平衡的時間縮短,溫度升高平衡正向進行,正反應為吸熱反應 20%

【解析】

(1)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式；

(2)分析圖象中曲線的變化和隨溫度變化的一氧化碳濃度結合平衡移動原理歸納操作的規(guī)律；

(3)依據化學平衡三段式列式計算，結合平衡常數計算轉化率=×100%。

(1)已知：

依據蓋斯定律得到,的；

對于化學平衡，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高一氧化碳濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間短，溫度升高平衡正向進行，正反應為吸熱反應；

某溫度下，將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應,設消耗水蒸氣濃度為x：

,

起始量 2 0 0

變化量 x xx

平衡量 xx

達到平衡時測得為平衡常數，

由,

解得；

所以轉化率為。