【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
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|
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褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___，（填序號，下同），屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___。
（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為____%（小數點后保留一位數字）；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為____%。
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【題目】下列表述不正確的是
A | B | C | D |
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鹽橋中的Cl－移向AgNO3溶液 | a極附近產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 | 純銅的電極反應式為：Cu2++2e－=Cu | 正極反應式為： O2+2H2O+4e－=4OH－ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是
A. 
提純工業乙醇(含甲醇、水等雜質)
B. 
實驗室中若需制備較多量的乙炔
C. 
提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸
D. 
檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是______(填序號)。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為________________。
(2)NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. 無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
C. a 和 b 分別連接直流電源正、負極，銅片上發生的反應為：Cu-2e-=Cu2+
D. a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的離子方程式為___。
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為___。
（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是___。
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是___。
（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是___。
（6）某同學用如圖的裝置來驗證氯氣的有關性質：
①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___。
②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是___，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物的轉化有重大用途,回答關于CO和
的問題。
已知：
則
的
______
用
、
、
表示
。
對于化學平衡
,在不同溫度下,CO的濃度與反應時間的關系如圖所示,由圖可得出如下規律：
隨著溫度升高,______、______
某溫度下,將
和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發生如下反應：
,達到平衡時測得
為平衡常數,求平衡時的轉化率___________？寫出計算過程
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