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【題目】下列說法正確的是（）
A.濃硫酸稀釋時應注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B.將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

【答案】C
【解析】解：A．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該用燒杯稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．溫度和壓強未知無法計算HCl物質的量，導致無法計算溶液的物質的量濃度，故B錯誤；
C．離子濃度=溶質濃度×化學式中該微粒個數，所以這兩種溶液中鈉離子濃度都是1mol/L，鈉離子濃度相同，故C正確；
D.20gNaOH的物質的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水導致溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于0.5mol/L，故D錯誤；
故選C．

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【題目】下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力

B．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的金屬性越強，失去的電子數就越多

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物、和水產資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數：K＝1.44

D. 保持其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數將增大

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【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C.1 mol甲基的電子數目為7NA

D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④⑤⑥搖勻
（2）現在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：、．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響，原因是：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響，原因是：．