Question

【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④⑤⑥搖勻
（2）現在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：、 ．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響 ， 原因是：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響 ， 原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）洗滌；定容
（2）500mL容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管
（3）無影響；配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據公式c= ，題目中物質的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質的量濃度c無影響；濃度偏小；實際加入溶液的體積偏大，根據公式C= ，當溶質物質的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質的量濃度C就越小
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以答案是：洗滌；定容；（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、燒杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
所以答案是：500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；（3）①配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據公式根據c= ，題目中物質的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質的量濃度c無影響；
所以答案是：無影響；配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據公式c= ，題目中物質的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質的量濃度c無影響；②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液體積偏大，根據公式C= ，當溶質物質的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質的量濃度C就越小；
所以答案是：濃度偏小；實際加入溶液的體積偏大，根據公式C= ，當溶質物質的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質的量濃度C就越小．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．