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【題目】下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力

B．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的金屬性越強，失去的電子數就越多

【答案】A

【解析】

試題A．分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則分子晶體中一定存在分子間作用力，A正確；B．分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH是一元酸，B錯誤；C．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，C錯誤；D．元素的金屬性越強，越任意失去電子，但失去的電子數不一定越多，D錯誤，答案選A。

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【題目】化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（）

A.K越大，反應物的轉化率越小B.K與反應物的濃度有關

C.K與生成物的濃度有關D.K與溫度有關

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A.c(H+) = c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+) =10-7mol/L

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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)

A. O～a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低

D. t＝c時反應處于平衡狀態

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【題目】氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導電。下列描述正確的是

A．構成晶體的兩種微粒電子層結構相同

B．構成晶體的兩種微粒半徑相等

C．構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同

D．構成晶體的兩種微粒的電子層數不同

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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。

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【題目】碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，單質能作半導體材料的元素是__________（填元素符號，下同），+2價化合物穩定的元素是_______，形成的氣態氫化物最穩定的元素是___________。

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【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是

A.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

B.PH3比NH3穩定

C.PH3的分子構型是正四面體形

D.PH3分子中有未成鍵的孤對電子

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【題目】下列說法正確的是（）
A.濃硫酸稀釋時應注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B.將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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