【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后，溶液立即變為黃色，加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深 |
注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A. 實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3
B. 實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D. 實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動
【答案】D
【解析】
A. 實驗①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3，選項A正確；
B. 實驗②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，選項B正確；
C. 實驗③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即變為黃色，則氯離子影響平衡移動，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－，選項C正確；
D. 實驗④，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動，選項D不正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：
(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：
已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①濾渣Ⅱ為___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．______________________(用離子方程式表示)。
③轉化操作后，還需經過過濾、洗滌、烘干得到產品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
④調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：
①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；
②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列問題：
(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；
(4)⑤中滴定至終點時的現象為___________；
(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結果均保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. H2在O2中燃燒生成氣態水的過程中吸收能量
B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量
C. H2O(g)比H2O(l)更穩定
D. H2在O2中燃燒生成液態水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) 
H = -571.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態時，放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大
C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態
D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態
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【題目】按要求填寫：
（1）二氧化碳的電子式：______________；小蘇打的化學式：________________；質子數為6、中子數為6的原子結構示意圖____________________。
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：
（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。
（2）證明氣體中含有乙的實驗現象是___________________________________________。
（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：
則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。
A．dcabh B．feabh C．feabg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中，反應A+2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A. 反應的平衡常數：①<② B. 反應A+2BC的△H >0
C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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