Question

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. 反應的平衡常數：①<② B. 反應A+2BC的△H >0

C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．對比實驗①和②，達到平衡時反應物A的濃度相同，故平衡常數相同，故A錯誤；B．反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，對溶解的體積沒有影響，平衡不應移動，現平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度，因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故B正確；
C．根據A + 2B C
初始 （mol/L）0.10.20
轉化 （mol/L） 0.04 0.080.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡時B的轉化率為=0.4，故C錯誤；
D．根據A + 2B C
初始 （mol/L）0.1 0.20
轉化 （mol/L） 0.060.120.06
平衡（mol/L） 0.040.08 0.06
所以平衡時C的濃度為0.06mol/L，故D錯誤；故答案為B。