【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO
、Cl－
C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-
D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－
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【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[
進行反應： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b＜4
B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降
C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，平衡后，減壓平衡不移動，氣體顏色不變
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加壓平衡不移動，氣體顏色不變
C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色變淺
D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色先變深后變淺
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Ca(OH)2
Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
B.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
C.S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
D.NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
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【題目】(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)對于可逆反應CO(g) +H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應的平衡常數K的表達式為K=______；若溫度為900℃，達到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)
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【題目】某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的幾種，進行如下實驗：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是( )
A.混合物X中可能含有KCl
B.向溶液Y中滴加鹽酸，若產生白色沉淀，說明X中一定含有NaAl(OH)4
C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2
D.取X溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3
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【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1圖2圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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【題目】核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如圖：
下列有關敘述不合理的是（ ）
A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B.反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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