【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Ca(OH)2
Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
B.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
C.S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
D.NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A.H2CO3
2H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－
C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數據。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質量為m，反應放出的熱量Q=cm△t，則該反應生成水的物質的量為____，中和熱為ΔH=____。
（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應，則測得的中和熱會___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。
（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。
（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。
①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。
②裝置C的作用是____。
③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO
、Cl－
C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-
D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）
A.x=4
B.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol
C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O的物質的量為0.25mol
D.可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。
(1)計算三種氧化物的物質的量之比_________。
(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸？
(3)生產過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
