Question

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。

容器	起始時		平衡時HCl轉化率
	n(HCl)/mol	Z	T＝100℃	T＝200℃	T＝300℃
甲	0.8	a	96%	94%	90%
乙	0.8	b	46%	44%	40%
丙	0.8	4	95%	88%	80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉化率，根據乙、丙中數據可知b＞4，A錯誤；

B. 溫度升高時，反應速率加快，B錯誤；

C. 丙容器中起始時氧氣是0.2mol，300℃平衡時消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02molL－1，C錯誤；

D. 若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036molL－1min－1，D正確；

答案選D。