【題目】溫度為t℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應達到平衡，此時測得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：①H2（g）+I2(g)
2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說法正確的是（ ）
A.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數表達式不同，不過計算所得數值相同
B.氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同
C.反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1
D.第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。
a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是( )
A.c1：c2=3：1
B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C.N2和H2的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法錯誤的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B.Z可以是葡萄糖
C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應生成O2為0.5 mol
D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
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【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑
C.到達計量點2時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到達計量點3時，微熱溶液，
會增大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6
B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下：
下列說法不正確的是
A.元素甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4
C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si
D.推測乙可以用作半導體材料
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