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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6

B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

【答案】D

【解析】

A. HCl為強(qiáng)酸，完全電離，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此有稀釋后c(H＋)==10－6mol·L－1，即pH=6，故A說(shuō)法正確；

B. 醋酸為弱酸，部分電離，硝酸為強(qiáng)酸，完全電離，因此相同pH時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于硝酸的物質(zhì)的量濃度，故B說(shuō)法正確；

C. 常溫下，pH=1的硝酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D. 如果HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如果HA為弱酸，HA的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，則V1>V2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案：D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	X中試劑	Y中試劑
A[]	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為t℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

C.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率，某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開(kāi)來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測(cè)：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測(cè)量收集10mLCO2所用的時(shí)間。

①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點(diǎn)前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點(diǎn)后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是