Question

【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑

C.到達計量點2時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達計量點3時，微熱溶液，會增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．已知pKa1=2，則lgKa1=-2，Ka1=10-2，由H3AH2A-+H+可知，未滴定前，Ka1=，則c(H+)=(10-1×10-2)=10-1.5，故A錯誤；

B．第一個計量點好完全反應生成NaH2A，此時溶液中H2A-的水解常數Kh===10-10＜10-7，則H2A-的電離程度大于H2A-的水解程度，溶液顯酸性，則不能使用酚酞作指示劑，而選擇甲基橙作指示劑，故B正確；

C．到達計量點2時，恰好生成Na2HA，此時溶液中的HA2-的水解常數Kh2===10-7＞10-12，所以，HA2-的電離程度小于HA2-的水解程度，溶液顯堿性，由溶液中的電荷守恒c(Na＋)+c(H+)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)+ c(OH-)，所以，溶液中存在c(Na＋)＞c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，故C錯誤；

D．到達計量點3時，恰好生成Na3A，此時溶液中存在A3-的三級水解，且加熱促進水解，即加熱過程中c(A3-)減小，c(H2A－)增大，則會減小，故D錯誤。

答案選B。