Question

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.

(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.

(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合，若混合液為中性，則a：b=_______.

(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時，混合后溶液的pH=_________.

Answer 1

【答案】3 10.7 10 1.3 1：100 3.26

【解析】

根據公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，

（1）硫酸為二元強酸，先計算0.0005 mol/L的硫酸中c(H+)，再利用公式算出其pH值；

（2）氫氧化鈉為一元強堿，先計算0.0005 mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH)，再根據水的離子積公式求出c(H+)最后推出其pH值；

（3）根據稀釋規律，稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出稀釋至1 L后的氫氧根離子濃度c(OH)再根據水的離子積公式求出c(H+)最后推出其pH值；

（4）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據c = nV計算氫離子的物質的量濃度，最后根據pH = -lgc(H+)計算出混合液的pH；

（5）根據pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，算出鹽酸中的氫離子濃度c(H+)與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度c(OH)，結合混合液為中性，則有c(酸)V(酸) = c(堿)V(堿)計算體積比；

（6）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據c = nV計算氫離子的物質的量濃度，最后根據pH = -lgc(H+)計算出混合液的pH；

根據公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH)，

（1）硫酸為二元強酸，0.0005 mol/L的硫酸中c(H+) = 0.0005 mol/L×2 = 0.001mol/L，其pH = -lgc(H+) = 3，

故答案為：3；

（2）氫氧化鈉為一元強堿，則0.0005 mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH) = 0.0005 mol/L，則c(H+) = = 2×10-11 mol/L，則其pH = -lgc(H+) = 10.7，

故答案為：10.7；

（3）把10mL pH=12的氫氧化鋇中n(OH) = mol/L×0.01 L = 1×10-4 mol，根據稀釋規律，可知稀釋至1 L后的氫氧根離子濃度c(OH) = = 1×10-4 mol/L ，則c(H+) = = 1×10-10 mol/L，其其pH = -lgc(H+) = 10，

故答案為：10；

（4）設兩溶液體積均為V L，pH = 1的鹽酸和pH = 4的硫酸等體積混合后，混合液中氫離子的物質的量為：n(H+)=V L×10-1 mol/L+V L×10-4 mol/L0.1V mol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+) = = 5×10-2mol/L，所以pH=-lg(5×10-2) = 2- lg5 = 1.3，

故答案為：1.3；

（5）pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1 mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，因溶液呈中性，則有0.1 mol/L×a L = 0.001mol/L×b L，解的a：b = 1:100，

故答案為：1:100；

（6）設兩溶液體積均為V L，將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時，混合液中氫離子的物質的量為：n(H+)=V L×10-3 mol/L+V L×10-4 mol/L = 0.0011V mol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+) = = 5.5×10-4 mol/L，所以pH=-lg(5.5×10-4) = 4- lg5.5 = 3.26，

故答案為：3.26。