Question

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的電子式為___。

（3）在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___ (填化學(xué)式)。

（4）設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強：___。

（5）寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6個A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

Answer 1

【答案】第四周期ⅦA族 HCl 向Na2S溶液（或H2S溶液）中通入Cl2（或滴加氯水），產(chǎn)生淡黃色渾濁

【解析】

A、B、C、D均為短周期主族元素，A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0，則A應(yīng)為第ⅣA族元素，根據(jù)四種元素在元素周期表中的相對位置可知A應(yīng)為C，B為P，C為S，D為Cl，E為Br。

(1)Br元素位于第四周期ⅦA族；

(2)BD3分子為PCl3，其各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；

(3)非金屬越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同周期主族元素從左至右非金屬性增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以四種元素中非金屬性最強的為Cl，其氫化物為HCl；

(4)非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，據(jù)此可以設(shè)計實驗：向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，說明Cl2將S2-氧化成S，即氧化性Cl2>S，說明Cl的非金屬性強于S；

(5)A的氫化物為烴類，其某種氫化物滿足：

①分子中含有6個A原子，即含有6個C原子；

②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵、三鍵(加成褪色)，或含有苯環(huán)(萃取褪色)；

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即該分子結(jié)構(gòu)高度對稱，只有一種環(huán)境的氫；

④不含環(huán)，說明不是苯，則滿足條件的為：。