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在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．氣體總的物質(zhì)的量

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)C正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積都是不變的，所以壓強(qiáng)和氣體的總的物質(zhì)的量都是不變的，AD都不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但氣體質(zhì)量是變化的，B正確。答案選BC。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（）
A. 1＜x＜2 B. 2＜x＜4 C. 1＜x＜5 D. 2＜x＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）

2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H₂O?

?CO₂(g)＋H₂(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.9 mol	B．0.8 mol
C．0.7 mol	D．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達(dá)平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃時(shí)，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃不可能達(dá)到的濃度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L

C．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(21分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x =
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              數(shù)值是
（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．如果反應(yīng)是放熱的，則不需要加熱反應(yīng)就會(huì)發(fā)生

B．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，能使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變成可發(fā)生的反應(yīng)

C．反應(yīng)2NO₂

N₂O₄在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．對(duì)于反應(yīng)2SO₂+ O₂

2SO₃，2 mol SO₂與足量O₂反應(yīng)能生成2 mol SO₃

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