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在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（）
A. 1＜x＜2 B. 2＜x＜4 C. 1＜x＜5 D. 2＜x＜5

要使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol，則B的物質(zhì)的量必須大于2mol。如果當1molA完全轉(zhuǎn)化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x－4mol，則有x－4mol＋1mol＋2mol＋1mol＋1mol＝5mol，解得x＝4mol。由于A的物質(zhì)的量不可能是0，所以答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時改變的條件可能是升高溫度
C．t₃時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
D．t₄時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

500⁰C下發(fā)生如下反應H₂（g）＋CO₂（g）

H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝

）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO₂）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡時，甲中CO₂轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO₂轉(zhuǎn)化率大小比較
(2)．丙中達平衡需要20S，則反應速率V（CO₂）=
(3)．甲中的反應速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應速率-時間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

（填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)

2Z(g)達到平衡的標志是（）

A．X、Y、Z的濃度不再變化

B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（）

A．5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%

C．Q的平衡濃度為1mol/L

D．x是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

⑴比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內(nèi)反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是

A．FeCl₃（aq）＋3KSCN（aq）