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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）

2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項B正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是減小的，所以壓強也是減小的，因此選項A正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以選項C不正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。答案選AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

500⁰C下發(fā)生如下反應(yīng)H₂（g）＋CO₂（g）

H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO₂）/mol/L	0．010	0．010	0．020

（1）、平衡時，甲中CO₂轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO₂轉(zhuǎn)化率大小比較
(2)．丙中達平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO₂）=
(3)．甲中的反應(yīng)速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應(yīng)速率-時間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

（填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是

A．FeCl₃（aq）＋3KSCN（aq）

Fe（SCN）₃（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體

B．N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），加入HCl

C．CaCO₃（s）

CaO（s）＋CO₂（g），加入CaCO₃

D．2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），加入N₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再變化

B．反應(yīng)器中的壓強不隨時間的變化而變化；

C．混合氣體中NO₂的體積分數(shù)保持不變；

D．生成NO₂的速率與生成O₂的速率相等；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)

2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應(yīng)
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴