Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。

（1）W單質的電子式是 。

（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。

（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。

（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）（1分）

（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（3）第四周期 第VA族

（4）3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O

（5）2Na+Cl22NaCl（6）Br（1分）

理由：由KQ<KZ可知Q的氣態氫化物的穩定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W是N元素。W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16，則Z的最外層電子數＝16－5－1－3＝7，所以Z是Cl。

（1）氮氣的電子式是。

（2）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而顯堿性，從而使使紫色石蕊溶液變藍，方程式為NH3+ H2ONH3·H2ONH4++ OH-；

（3）已知As元素的原子序數為33，與N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族。

（4）W的最高價氧化物的水化物硝酸與Y的氫氧化物氫氧化鋁發生反應的離子方程式是3H++ Al（OH）3＝Al3++ 3H2O。

（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是2Na+Cl22NaCl。

（6）由KQ<KZ可知Q的氣態氫化物的穩定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z，所以Q的元素符號是Br。