【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. 
mol·L1 B. 
mol·L1 C. 
mol·L1 D. 
mol·L1
【答案】D
【解析】試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42--）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=0.5amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×0.5amol=（2b-a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2ba）mol\0.5V=2(2ba）/Vmol/L，答案選D。
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【題目】有關HF和HC1判斷正確的是
A. 鍵長：HF>HCl B. 鍵能：HF>HC1
C. 穩定性：HCl>HF D. 共用電子對偏移程度：HCl>HF
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示。空燃比約為____________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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【題目】Na2O2是常見的氧化鈉，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器
【實驗現象】
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
回答下列問題：
（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________（①②③④⑤中選出所需的裝置，使儀器裝置圖完整）。
（2）裝置B的作用是________________。
（3）通過探究發現，裝置A中只發生反應2Na2O2+C
Na2CO3+X，則X為___________（填化學式）。
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為________________________。
（5）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①所得溶液的溶質是___________（填化學式）。
②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為___________。
（6）寫出Na2O2的一種重要用途_________________。
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A．在熔融狀態下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質
B．電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇
C．在水中的電解質一定都導電性很強
D．水是極弱的電解質
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【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。
（1）W單質的電子式是 。
（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。
（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。
（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 。
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。
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