【題目】下列不屬于有機化合物的是
A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
下列說法正確的是
A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量
B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1
D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：
⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為_________mol，MgCl2的物質的量為_________mol，Cl-的物質的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質的總質量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。
（1）W單質的電子式是 。
（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。
（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。
（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 。
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由四原子構成一個分子，它的摩爾質量為M g·mol-l。則：（用含字母的代數式表示）
（1）該氣體的物質的量為___________mol。
（2）該氣體中所含的原子總數為______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為__________mol·L-l。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：
（1）反應I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。
（2）反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系： 。
②若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 。
②工業上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1
反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。
（1）請指出儀器①的名稱： ；
（2）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；
（3）為檢驗生成的氣體產物，請將下列三套裝置進行合理組合，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a— ，能證明該氣體產物的實驗現象為 ；
（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3＋的操作方法： ；
（5）某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是： ；
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，該同學設計如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號）。
A．a端必須用鐵作電極
B．a端發生的反應是2Cl－－2e－==Cl2↑
C．b端發生的反應是2H＋＋2e－==H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體
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