Question

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正確，答案選A。