Question

已知H—H鍵能為436 kJ·mol^-1，H—N鍵能為391 kJ·mol^-1，根據化學方程式：N₂+3H₂2NH₃，1 mol N₂反應放出的熱量為92.4 kJ。則N≡N鍵的鍵能是(    )

A.431 kJ·mol^-1          B.945 kJ·mol^-1          C.649 kJ·mol^-1          D.869 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：反應中形成6 mol N—H鍵釋放的熱量為6×391 kJ=2 346 kJ，斷開3 mol H—H鍵吸收的熱量為3×436 kJ=1 308 kJ，2 346 kJ-斷開1 mol N≡N吸收的熱量-1 308 kJ=92.4 kJ，斷開1 mol N≡N吸收的熱量為945.6 kJ，此即N≡N鍵的鍵能。

答案：B