Question

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

1. A.
   H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ/mol
2. B.
   1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝-124kJ/mol
3. C.
   2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) ΔH＝-248 kJ/mol
4. D.
   HCl(g) =1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) ΔH＝-91.5 kJ/mol

Answer 1

A
反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正確，答案選A。