Question

【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關于SO2的敘述中，正確的是_____；

A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應中，SO2表現了還原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導致的_______；

A．造成洪澇災害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環境 D．導致樹木枯萎

(5)根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是_______；

	溶液	現象	結論
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	產生白色沉淀	SO2有還原性
B	H2S溶液	產生黃色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	產生膠狀沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產生的途徑可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發新能源

Answer 1

【答案】A C B A C ①③④⑤

【解析】

(1)根據SO2的性質判斷；

(2) SO2中S元素化合價升高，SO2表現還原性；

(3)根據二氧化碳和二氧化硫的不同性質分析；

(4)酸雨的危害很大，可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長、使水體酸化等；

(5)根據SO2的性質判斷；

(6)減少酸雨的方法有：減少化石燃料的燃燒，燃料脫硫，堿液吸收等措施；

(1) A．SO2中S元素化合價為中間價態，所以既可以做氧化劑，也可以做還原劑，故A正確；

B．SO2有毒，是大汽污染物，故B錯誤；

C．大氣中SO2的主要來源是煤炭等化石燃料的燃燒，故C錯誤；

D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2溶于水生成亞硫酸，使石蕊溶液變紅，故D錯誤；

選A；

(2) A．SO2+H2OH2SO3，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，SO2不表現還原性，故不選A；

B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，SO2不表現還原性，故不選B；

C．2SO2+O2 2SO3 ，S元素化合價由+4升高為+6，SO2表現還原性，故選C；

D．SO2+CaO=CaSO3，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，SO2不表現還原性，故不選D；

選C；

(3) A．二氧化碳不能使品紅褪色，二氧化硫能使品紅褪色，能用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選A；

B．二氧化碳和二氧化硫都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，故選B；

C．二氧化碳和溴水不反應，二氧化硫和溴水發生氧化還原反應，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選C；

D．二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選D；

選B；

(4)酸雨可導致的危害有：可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長，導致樹木枯萎，洪澇災害不是酸雨導致的，故選A；

(5) A．Fe3+把SO2氧化為硫酸，硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，體現SO2還原性，故A正確；

B．H2S和SO2發生歸中反應生成S沉淀，SO2中S元素化合價降低，體現SO2氧化性，故B正確；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現SO2的還原性，故C錯誤；

D．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正確；

選C；

(6)①少用煤做燃料，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發生； ②把工廠煙囪造高，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的發生；③燃料脫硫，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發生； ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發生；⑤開發新能源，減少化石燃料燃燒，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發生；故選①③④⑤。