Question

【題目】已知反應2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min	2	4.5	5	6
X的轉化率	30%	40%	70%	70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應過程中，容器內壓強不再改變，可以說明該反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應中反應物和生成物均為氣體，所以未平衡時，氣體的總質量不變，容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故A錯誤；

B．根據表格數據可知5min后X的轉化率不變，說明此時反應已達到平衡，正逆反應速率相等，v正(X)=v逆(X)，而v逆(X)= 2v逆(Z)，所以v正(X)= 2v逆(Z)，故B錯誤；

C．6min時，X的轉化率為70%，則△n(X)=4mol×70%=2.8mol，根據方程式可知△n(Y)=1.4mol，所以剩余的Y為2mol-1.4mol=0.6mol，故C錯誤；

D．該反應前后氣體系數之和不相等，所以未平衡時，氣體的總物質的量會變，容器體積不變，所以壓強會變，壓強不變時說明反應平衡，故D正確；

故答案為D。