Question

【題目】為測定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成1.12L（標準狀況）CO2氣體。

計算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質量分數___。

（2）鹽酸的物質的量濃度___。

Answer 1

【答案】50% 2mol/L

【解析】

根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式并結合守恒法進行計算。

（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成1.12L（標準狀況）CO2氣體，根據碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，則m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，該大理石樣品中CaCO3的質量分數為。

（2）依據化學方程式可知，n(HCl)= 2n(CO2)= 0.05mol2=0.1mol，則鹽酸的物質的量濃度。