Question

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明H_nB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X_nY_m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp＝_________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

 

Answer 1

【答案】

（9分） (1) ①試說(shuō)明H_nB的酸性強(qiáng)弱_當(dāng)a＝7時(shí)，H_nB為強(qiáng)酸，當(dāng)a>7時(shí)H_nB為弱酸。

② (用離子方式程式表示)__ B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－_．

③為_(kāi) c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。c(OH^－)－c(HB)＝_10^－10 mol/L_。

④pH為_(kāi)11_。(2) K_sp＝(m/n)^m·c^m＋n，

【解析】