Question

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．

       （1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________．

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④當n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時，A溶液的pH為__________（保留整數值）．

       （2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

 

Answer 1

（1）①當a＝7時，HnB為強酸，當a>7時HnB為弱酸

②Bn－＋H2O HB（n－1）－＋OH－

③c（Na＋）>c（B－）>c（OH－）>c（H＋）　10－10 mol/L

④11

（2）（m/n）m·cm＋n　

解析: