Question

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明H_nB的酸性強弱_______________________________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時，A溶液的pH為_____(保留整數值)。

(2)已知難溶電解質A的化學式為X_nY_m，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數為K_sp＝_________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

 

Answer 1

（9分） (1) ①試說明H_nB的酸性強弱_當a＝7時，H_nB為強酸，當a>7時H_nB為弱酸。

②(用離子方式程式表示)__B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－_．

③為_c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。c(OH^－)－c(HB)＝_10^－10 mol/L_。

④pH為_11_。(2) K_sp＝(m/n)^m·c^m＋n，

解析: