Question

現有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A⁺又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。

（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。

（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是                。

a．熱穩定性：H₂S>SiH₄  b．離子半徑：Na⁺>S^2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H

（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1）

（2）先有白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色

（3）NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-

（4）CO+PdCl₂+H₂O=Pd+CO₂+2H⁺+2Cl^-

（5）b

（6）大于；H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH=-124.6KJ/mol

【解析】

試題分析：根據題意可以推知A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na；

（1）Na與H形成離子型化合物

（2）二價鐵易氧化，與NaoH結合后，生成白色氫氧化亞鐵，逐漸氧化成氫氧化鐵；

（3）一水合氨電離方程式

（4）氧化還原反應方程式書寫，先判斷反應物和生成物，然后配平；

（5）元素周期律可知，非金屬性越強，氣態氫化物溫度性越強，a正確；電子層數越多，半徑越大，故S^2->Na⁺，b錯誤；N為半充滿，第一電離能大于O，c正確；非金屬性越強，電負性越大，d正確；

（6）由②反應和水從氣態到液態放熱可知，CH₃OH的燃燒熱大于192.9KJ；由蓋斯定律可知，氫氣的燃燒熱，并寫出熱化學方程式。

考點：考查物質結構相關知識，涉及原子結構、元素周期律、元素及化合物性質，以及燃燒熱的計算，熱化學方程式的書寫等。