Question

現有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）

A．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞Z

B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物的熔沸點低

C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物共有5種

D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數比均為1：2

Answer 1

分析：X的原子半徑時短周期最大的，應為Na元素，Z的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應為C元素，R與Y原子的核外電子數之比為2：1則R的核外電子數為16，應為S元素，以此解答該題．

解答：解：X的原子半徑時短周期最大的，應為Na元素，Z的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應為C元素，R與Y原子的核外電子數之比為2：1則R的核外電子數為16，應為S元素，
A．Z、W、R分別為Si、C、S元素，非金屬性Si＜C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞Z，故A正確；
B．Y為O元素，R為S元素，Y的氫化物為水，含有氫鍵，熔沸點比R的氫化物的熔沸點高，故B錯誤；
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有SiO₂、CO、CO₂、SO₂、SO₃等5種，故C正確；
D．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子的個數比均為1：2，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查原子結構與元素周期律的關系，根據原子結構特點正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質以及元素周期律的遞變規律，題目難度中等．