Question

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

【答案】分析：X的原子半徑時(shí)短周期最大的，應(yīng)為Na元素，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應(yīng)為C元素，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，以此解答該題．
解答：解：X的原子半徑時(shí)短周期最大的，應(yīng)為Na元素，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應(yīng)為C元素，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．Z、W、R分別為Si、C、S元素，非金屬性Si＜C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故A正確；
B．Y為O元素，R為S元素，Y的氫化物為水，含有氫鍵，熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有SiO₂、CO、CO₂、SO₂、SO₃等5種，故C正確；
D．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等．