Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12 ， 為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是 ．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦
（3）氣體X為 ． 溶液b中發生反應的化學方程式是 ．
（4）步驟I中已獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ ， 其目的為 ． 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 ， 用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為 ． 在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是 ．
（5）工業上制取金屬鎂的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）降溫 （或加壓）
（2）過濾；蒸發結晶
（3）NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；萃取
（5）MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg
【解析】解：（1）常溫下，氯氣為氣體，降溫 （或加壓）可液化，轉化為液體便于運輸和儲存，所以答案是：降溫 （或加壓）；（2）將生成的硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀從溶液中除去用過濾的方法；氯化鈉和鹽酸的混合溶液得到氯化鈉晶體，可以用蒸發結晶的方法，除去溶液中的氯化氫和水；所以答案是：過濾；蒸發結晶；（3）相同條件下，氨氣的溶解度大于二氧化碳，為了提高二氧化碳的溶解度，先向飽和食鹽水中通入氨氣，所以溶液b中為氯化鈉和氨水的混合液，氣體X為氨氣，Y為二氧化碳，NaCl、NH3、CO2等發生反應生成NaHCO3和NH4Cl，反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
所以答案是：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，二氧化硫吸收溴單質發生反應，生成強酸HBr和H2SO4 ， 離子反應為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 溴在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，且有機溶劑和水不互溶，所以可以采用萃取的方法提取溴，
所以答案是：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；萃取；（5）在熔融狀態下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應方程式為：MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg，
所以答案是：MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg．