【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.9：1
B.10：1
C.11：1
D.12：1
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【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ 
B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．
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【題目】下列有關堿金屬的敘述正確的是 （ ）
A. 堿金屬單質(zhì)和氧氣反應時都會生成同類產(chǎn)物
B. 堿金屬單質(zhì)的硬度都較大
C. 液態(tài)的鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
D. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體
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【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì)，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．
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【題目】氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應可能有
①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl
下列說法正確的是
A. ①為化合反應 B. ②為置換反應 C. ①為氧化還原反應 D. ②為復分解反應
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【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）
物質(zhì) | A（g） | B（g） | C（g） |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20 s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜0
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【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是（ ）
A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
D.當硝酸濃度為9.75molL﹣1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1
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【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．
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