室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．其溶液的pH=13 |
| B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 |
| C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
| D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
D
解析試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)與溶液中離子濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH)3↓+ NH4+，故C錯(cuò)誤；D、pH=7時(shí)c(H+)=c(OH―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發(fā)生反應(yīng)，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。
考點(diǎn)：離子濃度計(jì)算；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是
| A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性 |
| C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是
| A．該溶液的溶質(zhì)是堿 | B．該溶液顯堿性 |
| C．該溶液的溶質(zhì)是酸 | D．該溶液的溶質(zhì)是鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是
| A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 |
| B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性 |
| C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 |
| D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
| A．t1＜t2 |
| B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化 |
| C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 |
| D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] |
| B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] |
| C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是
| A．反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 |
| B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 |
| C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余 |
| D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
| A．①＞④＞③＞② | B．①＞④＞③=② |
| C．①＞④=③=② | D．①＞④＞②＞③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 |
| C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS |
| D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 |
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