已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
| A．t1＜t2 |
| B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發生變化 |
| C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 |
| D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小 |
D
解析試題分析：A、根據圖像可知，溫度t1和t2時水的離子積常數分別是1.0×10－14、1.0×10－12。電離吸熱加熱促進電離，離子積常數增大，所以t1＜t2，A正確；B、水的離子積常數只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發生變化，B正確；C、t2溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L。而離子積常數是1.0×10－12，所以溶液中OH－濃度是1×10-10mol/L。則根據水的電離方程式H2O
H＋＋OH－可知，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正確；D、將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據離子積常數表達式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正確，答案選D。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響、離子積常數以及離子濃度計算
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（ ）
| A．水電離出的c(H＋)：③>①>② |
| B．溶液的pH：②>③>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是
| A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 |
| B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 |
| C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 |
| D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列有關溶液的說法正確的是
| A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小 |
| C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體 |
| D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數：N前<N后 |
| C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．其溶液的pH=13 |
| B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 |
| C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
| D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
| A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．亞硝酸不與氯化鈉反應 |
| D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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