已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 |
| C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS |
| D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 |
D
解析試題分析：A、根據溶度積大小進行比較，溶度積越大，溶解度越大，由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜FeS，故A錯誤；B、根據溶度積只受溫度影響，與離子濃度大小無關進行分析，因為在同溫度下進行，故Ksp(FeS)沒有變化，故B錯誤；C、Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，先出現的沉淀為CuS ，故C錯誤；D、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故D正確。
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．其溶液的pH=13 |
| B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 |
| C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
| D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A．pH 的某物質的水溶液 | B．加酚酞后顯無色的溶液 |
| C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 | D． 的任意物質的水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) |
| B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
| B．溶液中c（OH-）增大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是
| A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 |
| B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是
A．CH3COOH＋OH－ CH3COO－+H2O |
| B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ |
| C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| D．S2- + H2OH2S+ OH- |
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