Question

【題目】利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是（ ）

A.乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負極

C.乙中陰離子向石墨電極移動

D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲裝置是燃料電池，負極上電極反應式為H2+2OH-+2e-=2H2O，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨為陰極，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，據此分析解答。

甲中通入氧氣的電極是正極、通入氫氣的電極是負極，所以乙中Cu是陽極、石墨是陰極。

A．乙中Cu電極上Cu失電子發生氧化反應，所以Cu的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正確；

B．甲中通入氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；

C．電解池中陰離子向陽極移動，則陰離子向Cu電極移動，故C錯誤；

D．根據2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，電路上通過0.5mol電子，可制得0.25molCu2O，故D錯誤；

故選A。