Question

【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+發生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

Answer 1

【答案】氧化 氧化 還原 還原 Cl－、OH－、CO32－

【解析】

Ⅰ⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+化合價升高，B轉化中Fe3+化合價降低。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，鐵離子化合價降低，維生素C化合價升高。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三種離子都要產生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現加氯離子，銀離子產生沉淀，根據分析得答案。

Ⅰ⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+化合價升高，發生氧化反應，B轉化中Fe3+化合價降低，作氧化劑，故答案為：氧化；氧化。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，鐵離子化合價降低，維生素C化合價升高，因此維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性，故答案為還原；還原。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三種離子都要產生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現加氯離子，銀離子產生沉淀，因此先加氯離子沉淀銀離子，再加氫氧根沉淀銅離子，最后加碳酸根沉淀鋇離子，加入陰離子的正確順序是Cl－、OH－、CO32－，故答案為：Cl－、OH－、CO32－。