Question

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀

D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯(cuò)誤；AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯(cuò)誤；兩溶液混合后則c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀，C錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當(dāng)CrO42－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝4．36×10－5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。答案選D。