Question

【題目】I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

（1）以上物質中能導電的是____；

（2）以上物質屬于電解質的是____；

（3）以上物質屬于非電解質的是____；

（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；

（5）屬于鹽的有____；

（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；

（3）分子數目_____；（4）原子數目____；

（5）質量_____。

III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；

（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；

（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

Answer 1

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- ①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③ 滲析 1∶1 L

【解析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；

Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量；

(2)根據n=和n=解答；

(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數目越多；

(4)結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；

(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；

III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；

(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數相同；

(3)同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=、V=nVm計算。

I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

②液態CO2是氧化物，屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態氯化氫是電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；含有自由電子，能導電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水中溶解度很小，水溶液不導電；

⑥蔗糖屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液不含自由移動的離子，不導電；

⑦酒精屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液不含自由移動的離子，不導電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質；含有自由移動的離子，能導電；水溶液能電離產生自由移動的離子，能導電；

(1)以上物質中能導電的是④⑧，故答案為：④⑧；

(2)以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；

(3)以上物質屬于非電解質的是②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；

(4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是①②③⑧，故答案為：①②③⑧；

(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子與非金屬離子形成化合物，屬于鹽，故答案為：①⑤⑧；

(6)碳酸鈉為強電解質，水溶液中完全電離產生鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

Ⅱ.(1)①CH4的摩爾質量為16g/mol，②HCl的摩爾質量為36.5g/mol，③O2的摩爾質量為32g/mol，故摩爾質量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；

(2)①8gCH4的物質的量==0.5mol，②6.02×1023個HCl分子的物質的量為=1mol，③2molO2，故物質的量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；

(3)由N=nNA可知，物質的物質的量越大，含有分子數目越多，結合(2)計算可知含有分子數目①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；

(4)①8gCH4含有原子物質的量=0.5mol×5=2.5mol，②6.02×1023個HCl分子含有原子物質的量=1mol×2=2mol，③2molO2含有原子物質的量=2mol×2=4mol，故含有原子數目②＜①＜③，故答案為：②＜①＜③；

(5)①8gCH4，②6.02×1023個HCl分子的質量=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的質量=2mol×32g/mol=64g，故質量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；

III.(1)由于膠體離子不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體與溶液，該操作方法為滲析，故答案為：滲析；

(2)等質量的O2和O3所含O原子的數目相等，則二者含有的原子個數比為1∶1，故答案為：1∶1；

(3)a克某氣體中含有的分子數為b，則c克氣體含有的分子數為b×=，c克該氣體的物質的量為=mol，標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L，故答案為：L。