【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
【答案】D
【解析】
乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定。
乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。
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【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的
由大到小的順序是
①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水
A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④
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【題目】下列有關化學實驗原理、操作以及現象預測和結論的敘述正確的是
A.圖1裝置制備并檢驗氫氣的可燃性
B.實驗室可用圖2裝置制取CO2氣體
C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質
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【題目】用方鉛礦（主要為PbS）和軟錳礦（主要為MnO2，還有少量Al2O3等雜質）制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程：
已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
（2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________（任寫一種）。
（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是________________________________；加入物質X可用于調節酸浸液的pH值，物質X可以是_______________
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
（3）濾渣中含有金屬雜質形成的化合物，其成分為________________（寫化學式）。
（4）向濾液2中通入NH3和O2發生反應，寫出總反應的離子方程式：___________________
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【題目】連二亞硫酸鈉
，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
中S的化合價為______。
(2)向鋅粉的懸浮液中通入
，制備
，生成
，反應中轉移的電子數為____mol；向溶液中加入適量
，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為_________
(3)
電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發生的電極反應為
，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續焙燒可得到TiO2
B. 可采取加熱蒸發的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出
C. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸
D. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
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【題目】某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。
已知
(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46 g·cm－3。
(2)CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
2CH3CH2OH
C2H5—O—C2H5+H2O
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
請填寫下列空白：
(1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。
(2)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。
(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。
(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。
(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。
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【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀
D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
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【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B. 欲得W 點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D. 若A-的水解常數為Kb 則lgKb=-9.25
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