【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（ ）
A. MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體
【答案】D
【解析】
菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3溶解，過濾得到含有Mg2+和Fe2+的濾液，向濾液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，加入氨水調節溶液pH為4，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，得到硫酸鎂溶液，硫酸鎂溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到MgSO4·7H2O晶體，MgSO4·7H2O晶體直接加熱得到無水MgSO4固體。
A項、微溶的MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H＋= Mg2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B項、向濾液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O，故B錯誤；
C項、加入氨水調節溶液pH為4，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，濾渣2的成分是Fe(OH)3，故C錯誤；
D項、由于硫酸是高沸點酸，不能MgSO4使水解趨于完全，則MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體，故D正確。
故選D。
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【題目】常溫時，有關稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將增大
D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小關系為①>②>④>③
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【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________。
(2)B的化學名稱為____________。
(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。
(4)由E生成F的反應類型為____________。
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B. 電解精煉粗銅時，電解質CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4，可使反應速率加快
D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
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【題目】造紙、煉焦、醫藥、塑料等行業的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環境科學領域的熱點問題，下面介紹三項新技術。
電滲析
苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：
（1）為促進苯酚電離并增強溶液導電能力，可向廢水中加入__________。
（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
催化重整制氫
在固定床反應器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應轉化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反應C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纖維（ACF）物理吸附
ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結構，可吸附苯酚等多種有機物質。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關數據。
T / ℃ | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 |
起始苯酚濃度 / mol·L－1 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 |
平衡苯酚濃度 / mol·L－1 | 5.00×10－4 | 6.43×10－4 | 7.85×10－4 | 9.12×10－4 | 1.13×10－3 |
（4）由表格數據可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) 
C6H5OH·ACF(s，吸附態) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（span>5）已知：吸附平衡常數KF=
，（其中，平衡時單位質量吸附劑對苯酚的吸附量
；n為與ACF吸附能力相關的系數，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。
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【題目】有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數為2，D、A的次外層電子數均為8，且A、D原子的電子層數相同。請回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A___、B___、C___、D___。
（2）畫出A的原子結構示意圖：___；
（3）寫出AD的電子式：___；
（4）寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：__。
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【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結果偏大的是
A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數，之前俯視，之后平視
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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
（3）反應結束后，取所得產品分析，發現其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。
猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
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