Question

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%．
（1）A的化學(xué)式為； F的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）FeS2；Fe2O3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol
【解析】解：根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體推斷為水；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色說(shuō)明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說(shuō)明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個(gè)反應(yīng)均有D，且1是高溫條件下反應(yīng)的，可以設(shè)想D為氧氣（氧化反應(yīng)），所以B為過(guò)氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應(yīng)生成二氧化硫和含三價(jià)鐵的化合物，工業(yè)上常用的有兩種生產(chǎn)中的重要反應(yīng)（硝酸的工業(yè)生產(chǎn)和硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原料多為單質(zhì)硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS2；則A為FeS2；，B為Na2O2；C為NaOH；x為H2O；，D為氧氣，E為SO2；F為Fe2O3 ， G為SO3；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵；（1）依據(jù)分析判斷結(jié)果，A為：FeS2 ， F為 Fe2O3 ， 所以答案是：FeS2；Fe2O3；（2）反應(yīng)③是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2SO2+O2 2 SO3；所以答案是：2SO2+O2 2 SO3；（3）反應(yīng)②是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反應(yīng)④是三氧化二鐵和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，（5）已知每生成16g E為SO2 ， 物質(zhì)的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據(jù)化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2 ， 放熱為： =3408KJ，反應(yīng)①是二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol；所以答案是：FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．