【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（ �。�
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%． 
（1）A的化學式為； F的化學式為；
（2）反應③的化學方程式：；
（3）反應②的離子方程式：；
（4）反應④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： ．
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【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是
A.正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應
D.原電池工作時,實現了將電能轉化為化學能
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. 反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:
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【題目】用如圖裝置實驗，下列實驗現象預期及相應結論均正確的是（ ）
a | b | 實驗現象預期 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是： ．
（2）XZ3化合物的分子式是 ， 電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．
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【題目】汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染．
（1）在不同溫度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如圖1所示．根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）為反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數K（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向移動（填“向左”“向右”或“不”）． 
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 ， 發生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應，2min后達到平衡狀態，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為 ， 該溫度下，反應的平衡常數K= ． 該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式： ． 
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式 ．
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