Question

【題目】已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質，其余物質均為化合物．F在常溫常壓下為液態，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉化關系：
根據以上轉換關系回答：
（1）寫出反應①的化學方程式：；
（2）寫出反應②的離子方程式：；寫出H+E反應的離子方程式：；
（3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現象（可不填滿）：

陽離子	檢驗試劑

Answer 1

【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓
（3）H+；石蕊試液；Fe3+；KSCN溶液；Fe2+；K3[Fe（CN）6]
【解析】解：A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F在常溫常壓下為液態，由D與鹽酸反應得到，可以推斷F為H2O，I為具有磁性的黑色晶體，為Fe3O4 ， 由A與D相互轉化及D能與氫氧化鈉溶液反應，可知A為Al、D為Al2O3 ， 結合轉化關系，可推知C為H2、E為NaAlO2、G為Al（OH）3、B為O2、H為AlCl3 ， （1）反應①的化學方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；（2）反應②的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；H為AlCl3 ， E為NaAlO2 ， H+E反應的離子方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓；（3）將Fe3O4溶于足量鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵，所以溶液中存在的陽離子為H+、Fe3+、Fe2+、檢驗H+用石蕊試液，現象為溶液呈紅色，檢驗Fe3+用KSCN溶液，現象為溶液出現血紅色，檢驗Fe2+用K3[Fe（CN）6]，現象為藍色沉淀， 所以答案是：

陽離子	檢驗試劑
H+	石蕊試液等
Fe3+	KSCN溶液等
Fe2+	K3[Fe（CN）6]

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