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分析能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="+297.16" kJ?mol^-1

B．S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

C．S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1

D．單斜硫比正交硫更穩定

解析試題分析：根據示意圖可知單斜硫與O₂反應的熱化學方程式為：S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-297.16" kJ?mol^-1故A項、B項錯誤；正交硫與O₂反應的熱化學方程式為：S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H ="-296.83" kJ?mol^-1，故C項正確；根據示意圖可知單斜硫的能力高，則單斜硫不穩定，D項錯誤。
考點：本題考查熱化學方程式的書寫及物質的穩定性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH="2b" kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="b" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出Q₁熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0 ，則金剛石比石墨穩定

D．已知C (s) + O₂(g)CO₂(g) ΔH₁；C(s)+１/2 O₂(g)CO(g) ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是

A．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H＝－1452 kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂+2H₂O△H＝－725.8 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－725.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂(氣態)完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式為。