Question

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H2完全燃燒生成氣態水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，有可能發生，錯誤；B、燃燒熱為1mol燃料完全燃燒，生成穩定的產物時得反應熱，所以生成氣態水的反應熱不是燃燒熱，錯誤；C、因為SO₂與O₂的反應為可逆反應，1 mol SO₂和0.5 mol O₂不可能完全反應，放出的熱量要小于49.15kJ；D、石墨比金剛石穩定，說明石墨的能量低于金剛石，所以金剛石轉化為石墨為放熱反應，△H＜0，正確。
考點：本題考查化學反應與熱效應、燃燒熱。