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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應：CO2+2OH﹣=CO +H2O

【答案】D
【解析】解：A、漏掉一組離子反應，而相關物質要符合組成之比，正確的離子方程式為2H++SO +Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤； B、澄清的石灰水，應寫成離子的形式，正確的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；
C、得失電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D、二氧化碳與足量NaOH生成碳酸鹽，氧化物不拆，正確的離子方程式為CO2+2OH﹣=CO +H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置I中主要發生反應的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω（縱坐標）與溶液pH（橫坐標）的關系如下圖所示：

①下列說法不正確的是__________（填標號）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數據，可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，其pH降為2，結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環境無污染等優點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種
能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應式
為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（）

A.放電時Li＋從右邊移向左邊
B.放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 ， X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如圖所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學式是．
（2）他們在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質．固體物質B的成分為（用化學式表示）．
（3）他們繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發結晶．有關反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A. 鉆石 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A.H、D、T互為同位素

B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應（鐵架臺等儀器略去）．實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內．在玻璃反應管內裝入適量水（使鈉塊不與水接觸）．實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內．
（1）鈉與水反應的離子方程式為．
（2）實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明；向燒杯中的溶液中滴加，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質．
（3）如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質量至少為g．（設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol，寫出簡要步驟）

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